1. При нагревании метанола массой 2,4 г и уксусной кислоты массой 3,6 г получили метилацетат массой 3,7 г. Определите выход эфира.

2. При сгорании неизвестного вещества массой 2,3 г получено 4,4.г оксида углерода (IV) и 2,7 г воды. Относительная плотность паров вещества по воздуху 1,59. Определите формулу вещества.

3. Определите молекулярную формулу вещества по данным количественного анализа. 
Массовая доля элементов в нем соответственно составляет: водорода 0,090; углерода 0,550; кислорода 0,360.Относительная плотность вещества по водороду 22.

 4.Какова масса безводной уксусной кислоты, полученной из 100 г. технического карбида кальция, массовая доля примесей в котором составляет 4%.

5. Вычислите массы продуктов реакции, которые образуются при нагревании 100 г этанола со 160 г бромида натрия в присутствии серной кислоты. Назовите продукты реакции.

6.Дано кислородсодержащее вещество, масса которого 36 г. Его сожгли, при этом образовалось 52,8 г углекислого газа и  21,6 г воды. Вывести молекулярную формулу вещества, если известно, что молекулярная масса этого вещества равна 180.

7.Выведите формулу вещества, содержащего 37,5% углерода , 50% кислорода и 12,5% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16.

8.Выведите формулу кислородсодержащего вещества, содержащего 54,55% углерода ,9.09% водорода и 36.36% кислорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 22.

9.Дано кислородсодержащее вещество массой 1,8 г.  В результате сгорания этого вещества выделился углекислый газ массой 3,96 г и вода, масса которой 2,16 г. Вывести молекулярную формулу вещества, если относительная плотность этого вещества по водороду равна 30.

10.Выведите формулу вещества, содержащего 52% углерода, кислорода – 35% и 13% водорода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 23.

11. Дано кислородсодержащее вещество, масса которого  12 г.При сгорании этого вещества образовалось  8,96 л углекислого газа и 7,2 г воды.Вывести молекулярную формулу вещества, если относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 15.

  14.   Вычислите массу 60%-й уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию 120 г 25% -го раствора гидроксида натрия.

15. Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 55 г 40% -го раствора этаналя с избытком гидроксида меди (II)

16.При взаимодействии 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 112 мл пропена (н. у.). Что это за спирт?

18.Определить формулу сложного эфира, при гидролизе 2,64 г которого выделяется 1,38 г спирта и 1,8 г одноосновной карбоновой кислоты.

19.Относительная плотность паров предельной двухосновной карбоновой кислоты по воздуху равна 4,07. Выведите молекулярную формулу карбоновой кислоты.

20.Установите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль которой содержит 30,77 % кальция.

21.Относительная плотность паров органического соединения по сернистому газу равна 2. При сжигании 19,2 г этого вещества образуется 52,8 г углекислого газа (н.у.) и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

22.Для окисления 2,9 г предельного альдегида до кислоты потребовалось 9,8 г гидроксида меди (II). Определить формулу альдегида.

23 При взаимодействии предельного двухатомного спирта массой 2,7 г с избытком калия выделилось 0,672 л водорода. Определить формулу спирта..

24.При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Определить молекулярную формулу этого спирта.

25.Найти массу уксусной кислоты. которая потребуется для реакции нейтрализации гидроксида кальция массой 120 г и массовой долей 25%.