Для 11 профильного класса

Контрольная работа №1 по теме «Строение атома».

Часть А

1.Определите химический элемент по составу его  атома - 18 p⁺, 20 n⁰, 18 e^-:

а) F                    б) Ca                       в) Ar                          г)  Sr

2. Общее число электронов у иона хрома  ₂₄Cr³⁺:

а) 21                  б) 24                        в) 27                          г) 52

3.Максимальное число электронов, занимающих   3s - орбиталь, равно:

а) 14                  б) 2                          в) 10                          г) 6

4.Число орбиталей на  f - подуровне:

а) 1                    б) 3                           в) 5                            г) 7

5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:

а) Mg                 б)  Ca                        в)  Si                          г) Cl

6. Из приведённых  элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:

а) Al                   б) S                             в) Si                         г)  Ar  

7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

а) Ba, Sr, Ca       б) P, As, N                 в) C, Si, Ge              г) B, Al, Ga

8. К р-элементам относится:

а) кремний         б) актиний                 в) гелий                   г) хром

9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:

а) Ca и Si            б) Pb и Ag                  в) Cl и Ar                 г) P и As

10. Электронная формула атома  1s²2s²2p⁶3s²3p². Формула его водородного соединения:

а) PH₃                  б) H₂S                         в) CH₄                      г) SiH₄

Часть Б

       1. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s²3p⁵. Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида,  летучего водородного  соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают? Составьте его графическую  формулу  и определите валентные возможности атома этого химического элемента.

       2. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 22.

       3. Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств: P₂O₅,  Al₂O₃,  MgO,  Na₂O,  B₂O₃.Напишите их гидроксиды.

Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества. Дисперсные системы»

Часть А

1. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

а) углерод и сера     б) водород и азот    в) калий и кислород   г) кремний и водород

2. Наименее полярной является связь:

а) C-H                           б) C-Cl                             в) C-F                     г) C-Br

3.Вещество, в молекуле которого нет «пи-связи»:

а) этилен                      б) бензол                          в) аммиак              г) азот

4. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:

а) CO₂                            б) C₂H₆                             в) CH₃Cl                 г) CaC₂

5. Атомную кристаллическую решётку имеет:

а) сода                           б) вода                              в) алмаз                 г) парафин

6.Вещество, между атомами которого существует водородная связь:

а) этан                   б) фторид натрия            в) этанол                        г) углекислый газ

7. Группа формул соединений, в которых имеется только sp³-гибридизация:

а) CH₄, C₂H₄, C₂H₂               б) NH₃, CH₄, H₂O             в) H₂O, C₂H₆, C₆H₆             г) C₃H₈, BCl₃, BeCl₂

8. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму в молекуле:

а) CH₃NO₂                            б) NH₄NO₂                         в) C₅H₈                          г) H₂O 

Часть Б

1. Определите вид связи и напишите электронные и графические формулы веществ: C₂H₂, Br₂, K₃N.

2. Напишите реакцию полимеризации винилхлорида. Определите структурное звено и молекулярную массу полимера, если степень полимеризации равна 350.

3. Напишите все изомеры для вещества с формулой С₄Н₆ и назовите их.

Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции».

1. Реакция, уравнения которой         2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O + Q         является:

а) эндотермической, обмена;                      в) обмена, экзотермической;

б) гетерогенной, обмена.                             г) обмена, каталитической;

Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям.

2.  Коэффициент перед окислителем в уравнении     H₂S + SO₂ → S + H₂O      равен:

 а) 2    б) 5    в) 1    г) 6.

Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

3. Сокращённое ионное уравнение реакции   2H⁺ + CO₃ ^2- → CO₂ + H₂O   соответствует взаимодействию:

а) азотной кислоты с карбонатом натрия;            в) соляной кислоты с карбонатом кальция;

б) угольной кислоты с гидроксидом калия;         г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).

Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.

4. В водном растворе среда щелочная в случае:

а) сульфита натрия;                                        б) сульфата натрия;

в) сульфата меди (II);                                     г) карбоната аммония.

Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.

5. Какое из веществ подвергается гидролизу?

 а) глюкоза     б) твёрдое мыло (стеарат натрия)     в) серная кислота     г) поваренная соль.

 Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия смещения равновесия этого процесса  в сторону продуктов гидролиза.

6. Какова будет скорость реакции при 40 ⁰С, если при 20 ⁰С  она равна 0,4 моль/л^.ч, а при повышении температуры на каждые 10 ⁰С она возрастает в 3 раза?

а) 0,8 моль/л^.ч          б) 1,2 моль/л^.ч                 в) 2,4 моль/л^.ч                  г) 3,6 моль/л^.ч

7. Термохимическое уравнение  полного сгорания ацетилена 2C₂H₂+5O₂=4CO₂+ 2H₂O+2610 кДж

При использовании 1,12л  ацетилена выделится теплоты:

а) 1305 кДж;            б) 261 кДж;                      в) 130, 5 кДж;                  г) 65,25 кДж.

8^*. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

CH₃-CH=CH-CH₃+KMnO₄+H₂O → CH₃-CHOH-CHOH-CH₃+MnO₂+KOH

Контрольная работа № 4. «Химия элементов»

Контрольная работа № 4   «Химия элементов - металлов»

Вариант 1

1.Напишите уравнения осуществимых химических реакций:

                1)Na + Cl₂ →                            3) Cu + H₂O →

                2) Zn + HCl →                           4) Zn + CuSO₄ →

2) Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

Al → Al₂O₃ →AlCl₃ → Al(OH)₃ → AlCl₃

↓

NaAlO₂

Укажите условия их протекания.

3)Рассчитайте объем водорода, который может быть получен при действии избытка раствора серной кислоты на 6,5 г цинка.

4)Напишите электронные формулы кальция и алюминия. Какой из этих металлов является более сильным восстановителем?

Вариант 2

1) Напишите уравнения осуществимых химических реакций:

           1)Fe + H₂O →                            3)Ag + H₂SO₄ →

           2)Zn + NiCl₂→                           4) Al + O₂→

2) Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ → CO₂

3)Рассчитайте массу цинка, необходимого для получения 10 л водорода взаимодействием его с кислотой.

4) Напишите электронные формулы хрома и алюминия. Какой из этих металлов является более сильным восстановителем?

Вариант 3

1.Напишите уравнения осуществимых химических реакций:

               1) Zn + O₂ →                            3) Zn + FeCl₂ →

               2) Ag + H₂O →                         4) Mg + HCl →

2) Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения веществ:

Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ →Fe(OH)₃ → Fe₂O₃

↓

Fe                                                       

Укажите условия их протекания.

3) Рассчитайте массу железа, необходимого для получения 10л водорода взаимодействием его с кислотой.

4) Напишите электронные формулы железа и натрия. Какой из этих металлов является более сильным восстановителем?

Контрольная работа №5 по теме «Вещества и их свойства».

1. Осуществите превращения и укажите условия их протекания (где необходимо):

С→ СН₄ → С₂Н₂ → СО₂ → К₂СО₃ → СаСО₃ → СаНСО₃ → СаСО₃

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия воды со следующими веществами и укажите условия их протекания (где необходимо):

а)  с натрием   б) с оксидом натрия   в) оксидом фосфора (V) г) с метиловым эфиром уксусной кислоты  д) с ацетиленом.

3. Получите хлорид железа (III)  тремя возможными способами.

4. Выведите формулу фосфорсодержащей кислоты, массовая доля фосфора в котором 37,8 %, кислорода – 58,5 %, водорода – 3,7 %.

5. Какое количество вещества и какой соли образуется при нейтрализации 1моль гидроксида натрия 490 г 40 % раствором серной кислоты?